Question

（1）氮肥硝酸銨化學式為NH₄NO₃．其中N元素的化合價為

-3、+5

，其氮元素、氫元素、氧元素質量比為

7：1：12

．
（2）現有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據標簽上的數據回答問題：
①要配制165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸

100

mL．
②為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
（Ⅰ）在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
（Ⅱ）另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
（Ⅲ）在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：
A、實驗中酚酞試劑的作用是

判斷中和反應進行的程度

；
B、計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）根據硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，利用物質的類別和原子團的化合價來進行計算．根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）①由標簽可知該溶液的質量分數為30%，加水稀釋為20%的稀鹽酸，加水前后，溶質質量不變；
②酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色，根據酚酞顏色的變化確定溶液進行的情況；根據化學方程式中的相對分子質量的比值，利用比例關系進行求解．

解答：解：（1）解：因硝酸銨是鹽類化合物，是由陰陽離子構成的，銨根離子帶1個單位的正電荷，硝酸根離子帶1個單位的負電荷，則銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，在銨根中，H元素的化合價為+1價，設N元素的化合價為x，則
x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即銨根中氮元素的化合價為-3價；在硝酸根中，氧元素的化合價為-2價，設N元素的化合價為y，則y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合價為+5價；
根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，所以硝酸銨中N，H，O元素的質量比為：14×2：1×4：16×3=7：1：12；
（2）①設需用該濃鹽酸的體積為x，
165g×20%=x?1.1g/cm³?30%
解之得 x=100mL；
②A、酚酞是用來指示酸堿性的，根據酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應進行的情況；
B、設用去稀鹽酸的溶質質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
10g×8%  x

40

36.5

=

10g×8%

x

解得x=0.73g，
共用去稀鹽酸的質量是：0.73g÷10%=7.3g．
答：這時共用去稀鹽酸的質量是7.3g．
故答案為：（1）-3、+5；7：1：12；
（2）①100；②A、判斷中和反應進行的程度；B、7.3g．

點評：本題主要考查了化合價的計算、根據化學式的計算以及從定量的角度對中和反應進行了研究，要掌握化學方程式的計算．