Question

純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：

請回答以下問題：
（1）純堿屬于______；     
 A、堿   B、酸  C、鹽    D、無機物
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：______；操作a的名稱是______；
（3）加入食鹽后，請寫出發生復分解反應的化學方程式______；
（4）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是______溶液．另一個優點是比較環保，有些物質可以循環再用，你認為該生產流程中，可以循環再利用的物質是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）從鹽的構成上判斷；
（2）從反應物的接觸面積上分析，從操作的內容是判斷；
（3）根據質量守恒定律寫方程式；
（4）從氯離子和銀離子反應生成沉淀判斷；反應物和生成物上分析．
解答：解：（1）碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，是鹽，故答案為：C  
（2）食鹽磨細的目的就是增大接觸面積，使食鹽與NH₄HCO₃充分反應；把固體和液體分離的操作是過濾．故答案為：增大接觸面積，使食鹽與NH₄HCO₃充分反應；過濾
（3）氯化鈉和碳酸氫銨反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
（4）氯化銨和硝酸銨的區別在于氯離子和硝酸根離子的區別，引進銀離子和氯離子反應生成白色沉淀，即AgNO₃；從裝置圖上知，剛開始就必須通入足量的二氧化碳，最后碳酸氫鈉分解又產生二氧化碳，所以可讓二氧化碳循環利用．故答案為：AgNO₃；CO₂
點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫．