Question

22、純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：

請回答以下問題：
（1）純堿屬于

C

；     
 A、堿   B、酸  C、鹽    D、無機物
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：

增大接觸面積，使食鹽與NH₄HCO₃充分反應(yīng)

；操作a的名稱是

過濾

；
（3）加入食鹽后，請寫出發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式

NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl

；
（4）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是

AgNO₃

溶液．另一個優(yōu)點是比較環(huán)保，有些物質(zhì)可以循環(huán)再用，你認為該生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)再利用的物質(zhì)是

CO₂

．

Answer 1

分析：（1）從鹽的構(gòu)成上判斷；
（2）從反應(yīng)物的接觸面積上分析，從操作的內(nèi)容是判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫方程式；
（4）從氯離子和銀離子反應(yīng)生成沉淀判斷；反應(yīng)物和生成物上分析．

解答：解：（1）碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，是鹽，故答案為：C  
（2）食鹽磨細的目的就是增大接觸面積，使食鹽與NH₄HCO₃充分反應(yīng)；把固體和液體分離的操作是過濾．故答案為：增大接觸面積，使食鹽與NH₄HCO₃充分反應(yīng)；過濾
（3）氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
（4）氯化銨和硝酸銨的區(qū)別在于氯離子和硝酸根離子的區(qū)別，引進銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，即AgNO₃；從裝置圖上知，剛開始就必須通入足量的二氧化碳，最后碳酸氫鈉分解又產(chǎn)生二氧化碳，所以可讓二氧化碳循環(huán)利用．故答案為：AgNO₃；CO₂

點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應(yīng)用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫．