Question

【題目】某化學興趣小組想探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。先稱取13.3 g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。

（1）求稱取的樣品中含NaOH的質量_____。

（2）樣品中NaOH的變質程度為____（已經變質的NaOH質量占未變質時NaOH的總質量的百分數）。

（3）實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量為_____，根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖象，你發現的問題是____。

Answer 1

【答案】8g 33.3% 50g NaOH被中和后滴加稀HCl，并沒有立即產生氣體

【解析】

（1）設樣品中含Na2CO3的質量為x

x=5.3g

故稱取的樣品中含NaOH的質量：13.3g-5.3g=8.0g；

（2）設變質的氫氧化鈉的質量為y

y=4.0g

故樣品中NaOH的變質程度為：；

（3）設與氫氧化鈉反應所用鹽酸中溶質的質量為：

z=7.3g

所用鹽酸的質量為：7.3g÷14.6%=50g

實際與氫氧化鈉反應所用鹽酸的質量為50g，但是由圖可知，氫氧化鈉被中和后，繼續滴加稀鹽酸，沒有立即產生氣體。