【題目】下圖中的化學實驗操作正確的是（ ）
A.
稀釋濃硫酸B.
過濾
C.
檢查裝置的氣密性D.
測溶液的pH
【答案】D
【解析】
A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，不能在量筒內稀釋濃硫酸，選項A不正確；
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，選項B不正確；
C、該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通，無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，選項C不正確；
D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，選項D正確。故選D。
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【題目】燃氣灶是我們日常生活中的一種必需品。如圖是一款燃氣灶的示意圖:
（1）燃氣灶所用燃氣包括煤氣、天然氣、石油液化氣等，寫出天然氣的主要成分的化學式_______；
（2）燃氣的火焰有時呈現黃色或橙色，鍋底出現黑色物質的原因是燃氣不充分燃燒、這時應將空氣進風口_______(填“調大”或“調小”)；
（3）夜間發現燃氣泄漏，應采取的措施正確的是______
A迅速關閉閥門 B打開門窗通風
C開燈檢查并撥打維修電話 D打開抽油煙機排氣
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【題目】CO 是一種無色、無味、有毒的可燃性氣體，具有還原性，可用于冶金工業。 某興趣小組為探究其還原性，設計了如下所示的實驗裝置。請回答以下有關問題。
（1）實驗開始時，應先_____（選填“通CO”或“加熱”），其原因是_________；
（2）A 處玻璃管中產生的現象是_________，其反應的化學反應的化學方程式 為_________；
（3）B 處試管中產生的現象是______，該裝置還有一個不足之處是________________。
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【題目】某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究
編號 | KClO3質量/g | 催化劑 | 催化劑質量/g | 收集50 mL O2所需時間/s |
實驗1 | 5 | — | — | 171 |
實驗2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
實驗3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
實驗4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：
（1）設置實驗1的目的是____________。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是______________。
（3）寫出KClO3分解的化學方程式：______________。
（4）由實驗1和實驗4可知，KCl_____________(選填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集50 mL O2，所需時間明顯少于171 s，解釋原因：________________。
（5）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50 mL O2所需時間外，還可以測量___________。
（6）某同學探究“氧化鐵末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙氧化鐵粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入氧化鐵粉末的試管中反應較快。
②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量。
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現象與步驟①的完全相同。
步驟③的實驗目的_____________。該學生認為通過上述實驗已證明氧化鐵可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來_____________。補充上述所缺的實驗步驟后可得出結論：氧化鐵在過氧化氫分解反應中起___________作用。
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【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是( )
A.c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
C.ab段(不含兩端點)對應溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，m1<m2
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【題目】如下表所示，已知A與一定量的B反應生成C和D。
物質 | A | B | C | D |
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微觀示意圖 |
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（1）參加反應的A和B個數比為_____。
（2）該反應中化合價升高的元素是_____。
（3）若在該反應中繼續通入B，則D會與B繼續反應產生一種氮肥，請寫出此時A與B反應的總化學方程式：_____。
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【題目】構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識錯誤的是( )
A. 元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的
B. 微粒觀：保持金剛石化學性質的最小微粒是碳原子
C. 轉化觀：石墨在一定條件下可轉化為金剛石
D. 守恒觀：18g氫氣和18g氧氣反應，分子個數不變
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【題目】實驗是化學的根本，請根據圖示回答問題：
（1）儀器甲的名稱是______。
（2）若用高錳酸鉀制取相對純凈的氧氣時，應該選擇的收集裝置為______（填裝置的代號），反應的化學方程式為______。
（3）B或C裝置均可用于實驗室制取二氧化碳，C裝置相對于B裝置的優點是______，反應的化學方程式為______。
（4）若用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為了控制化學反應速率，可將B裝置中的長頸漏斗換成______（填儀器名稱）。
（5）小濤同學在檢驗二氧化碳時，發現澄清石灰水始終不變渾濁。查找原因后發現，制取二氧化碳時所用鹽酸濃度過大，鹽酸具有揮發性。
提出問題：怎樣改進實驗才能得到干燥、純凈的二氧化碳呢？
查閱資料：
①用濃硫酸可以吸收水蒸氣，且不與二氧化碳反應；
②HCl氣體能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，且飽和NaHCO3溶液不與CO2反應；
③通過水溶液后的氣體中一般含有水蒸氣。
小濤為了得到干燥、純凈的二氧化碳氣體，他應該先除去______氣體（填物質的化學式），其裝置接口連接順序為：a→ ______→ ______→______→______→b（填接口對應的字母，全對才得分）。
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【題目】某化學興趣小組想探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。先稱取13.3 g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。
（1）求稱取的樣品中含NaOH的質量_____。
（2）樣品中NaOH的變質程度為____（已經變質的NaOH質量占未變質時NaOH的總質量的百分數）。
（3）實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量為_____，根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖象，你發現的問題是____。
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