Question

【題目】根據題意填空：
（1）有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：

①寫出B途徑的反應的化學方程式；
②途徑A、B、C、E、F的基本反應類型都屬于反應；
③(填序號)途徑發生的是物理變化；
④為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入。
⑤根據“綠色化學”理念，(填序號)途徑是實驗室制氧氣的最佳方法。
（2）某化學興趣小組利用如下圖所示裝置制取二氧化碳并對其性質進行驗證：

①A裝置的優點是；
②當打開K，反應一段時間后：B處紫色石蕊溶液變成紅色，B處使紫色石蕊溶液變紅的物質是(寫化學式）；C處澄清石灰水變渾濁，寫出C處發生變化的化學方程式；D燒杯中（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的性質是(2點) ， 二氧化碳滅火的原理是。
（3）某同學用如下裝置，進行有關碳及其氧化物的實驗（圖中夾持儀器已略去）。

在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設法在裝置中充滿二氧化碳。具體見下表：

實驗步驟	實驗現象	實驗分析
①緩緩通入CO2 ， 點燃A處酒精噴燈，一段時間。	木炭粉減少，D中有氣泡，石灰水變渾濁，且。	硬質玻璃管中發生反應的化學方程為。
②點燃B處酒精燈，一段時間。	B處玻璃管內。	以上實驗說明(2種物質)具有還原性。
③停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處火焰。	C中。

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,分解反應,D,MnO2（或催化劑）,A
（2）便于控制反應的發生與停止,H2CO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,下層,二氧化碳密度比空氣大、二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒,隔絕氧氣。
（3）液面下降或石灰水沿右側導管進入E燒杯中,CO2+C 2CO,黑色粉末變紅,C、CO,有D中的石灰水進入
【解析】(1)B途徑的反應的化學方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 途徑A、B、C、E、F的基本反應類型都屬于分解反應；D途徑發生的是物理變化，因為D的變化屬于分離氮氣的方法獲得氧氣，過程中沒有產生新的物質，屬于物理變化；為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入MnO2 （或催化劑）。根據“綠色化學”理念，A 途徑是實驗室制氧氣的最佳方法，方法簡單。
（2）A裝置的優點是便于控制反應的發生與停止；當打開K，反應一段時間后：B處紫色石蕊溶液變成紅色，B處使紫色石蕊溶液變紅的物質是碳酸(H2CO3)；C處澄清石灰水變渾濁， C處發生變化的化學方程式CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；D燒杯中下層的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳密度比空氣大;二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，二氧化碳滅火的原理是隔絕氧氣。
(3)木炭粉減少，D中有氣泡，石灰水變渾濁，且液面下降或石灰水沿右側導管進入E燒杯中，因為發生的反應時木炭減少，能夠發生的反應時二氧化碳和碳的反應，點燃B處酒精燈，一段時間B處玻璃管內黑色粉末變為紅色，因為生產的一氧化碳和氧化銅發生反應，產生銅單質，說明一氧化碳具有還原性，停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處火焰，C中有D中的石灰水進入，因為溫度降低氣壓變小，同時二氧化碳會和石灰水發生反應，氣體減少。
所以答案是：(1) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；D；MnO2 （或催化劑）；A；
(2) 便于控制反應的發生與停止;H2CO3;CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;二氧化碳密度比空氣大;二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒;隔絕氧氣;
(3) 液面下降或石灰水沿右側導管進入E燒杯中;CO2+C2CO;黑色粉末變紅;C、CO;有D中的石灰水進入.
【分析]】本題主要考察學生運用知識的能力和物質的變化。要求學生掌握不同裝置的優缺點及各自的反應化學方程式，并能根據實驗推導實驗現象。綠色化學即環境友好化學，反應過程中不產生對環境有害物質。A裝置雖然可以控制反應的停止或發生，但是必須是塊狀固體和液體藥品的反應，不能使粉末狀固體和液體的反應。
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．