Question

某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數（雜質不參與反應），設計方案并進行實驗．
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是______．請你寫出正確的計算過程．
解：

Answer 1

（2）固體的質量為6.04g中含有雜質的質量，所以根據6.04g屬于氧化鈣的質量計算的碳酸鈣質量要偏大；故填：固體的質量為6.04g中含有雜質的質量；
根據質量守恒定律可知固體質量的減少量屬于生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：10g-6.04g=3.96g，設要生成3.96g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x：
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
10044
x 3.96g

100

x

=

44

3.96g

解得x=9g
碳酸鈣的質量分數為：

9g

10g

×100%=90%
答：碳酸鈣的質量分數為90%．