Question

14．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g．
（1）反應產生的二氧化碳的質量為4.4g．
（2）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出該鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）100片的質量為100g，則1片的質量為1g．
由質量守恒定律，反應產生的二氧化碳的質量為20片×1g/片+40g-55.6g=4.4g．
（2）設反應稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
           73                      44
            x                       4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$       x=7.3g
該鹽酸中溶質的質量分數是$\frac{7.3g}{40g}$×100%≈18.3%．
答：（1）4.4g；（2）該鹽酸中溶質的質量分數是18.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．