Question

9．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：酚酞試液不變色，結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：先產生氣泡，后產生沉淀，結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙      b．銅      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害，要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

Answer 1

分析 Ⅰ、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
Ⅱ、【猜想】
根據反應物的量可以判斷溶液中的溶質成分；
【進行實驗】
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
【反思與拓展】
稀鹽酸顯酸性，pH小于7；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：Ⅰ、該中和反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
故填：可能是CaCl₂和HCl．
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，
實驗現象：酚酞試液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈣，結論：猜想一不正確；
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，
實驗現象：先產生氣泡，后產生沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸，結論：猜想二不正確，猜想三正確．
故填：酚酞試液不變色；先產生氣泡，后產生沉淀．
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
故填：反應物是否過量．
（2）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，可以用pH試紙測定溶液的酸堿度，如果pH小于7，說明溶質中含有氯化氫；
也可以用紫色石蕊試液檢驗，向溶液中滴加石蕊試液時，如果石蕊試液變紅色，說明溶液中含有溶質氯化氫．
故填：ac．
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，污染環境等；
要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣，當稀鹽酸完全反應后，過濾得到氯化鈣溶液．
故答案為：腐蝕下水道，污染環境等；碳酸鈣．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．