Question

【題目】為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25，0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應至不再產生氣體，測得溶液質量為197.8g． 請計算：
（1）反應產生CO2的質量．
（2）樣品中NaOH的質量分數．
（3）最后所得溶液中鈉元素的質量．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO2的質量為100 g+100 g﹣197.8 g=2.2g．
（2）解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

解之得：x═5.3g

燒堿樣品中NaOH的質量為：25g﹣5.3 g=19.7 g

樣品中NaOH的質量分數為： =78.8%

（3）解：所得溶液中鈉元素的質量=

故答案為：反應產生的CO2的質量為2.2g；樣品中NaOH的質量分數為78.8%；最后所得溶液中鈉元素的質量為13.6g．

【解析】（1）根據質量守恒定律，反應過程中所生成的氣體的質量等于反應前后溶液質量的減少；（2）樣品中NaOH的質量分數等于樣品中NaOH的質量除以樣品的總質量，所以我們可以根據上一步所求得二氧化碳的質量，根據質量守恒定律，求得樣品中NaOH的質量，而后再求樣品中NaOH的質量分數；（3）根據NaOH的質量、碳酸鈉的質量分別乘以它們的質量分數可求得鈉元素的質量；