【題目】下列是幾種液體的pH，其中酸性最強的是
A．血液 （7．35～7．45） B．胃液（0．8～1．5）
C．瓶裝飲用水（6．5～7．5） D．某地雨水（4．85～4．95）
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A．鹽溶液都呈中性
B．有揮發性的藥品都需要密封保存
C．溫度達到著火點的可燃物都一定燃燒
D．有單質和化合物生成的反應都是置換反應
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【題目】為粗略測定空氣中SO2的含量，某學習小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗： 
【資料】
①室溫下，碘的溶解度為0.029g．
②我國空氣質量標準中SO2濃度限值（mg/m3）如下表；
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 |
≤0.15 | ≤0.50 | ≤0.70 |
③SO2+I2=H2SO4+2HI
④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色
（1）【實驗步驟】
①檢查氣密性；②向C裝置中加入1.0mL溶質質量分數為1.27×10﹣6 g/mL的碘水（ρ≈1.0g/mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打開彈簧夾（填“a”或“b”），關閉另一個彈簧夾，抽拉注射器吸取500mL空氣，再開、閉相應彈簧夾，緩緩推氣體進入C裝置，重復上述操作多次．當C中溶液顏色時，停止推動注射器的活塞；④實驗數據處理．
請回答下列問題
完善步驟③的內容．
（2）檢查裝置氣密性的操作是： ， 若 ， 說明裝置的氣密性良好；
（3）實驗時，C裝置中原有蒸餾水對實驗有無影響？（填“有影響”或“無影 響”）；
（4）在下列因素中，會使測定結果偏低的是
A.推動注射器活塞速率太快
B.長期放置的碘水溶質質量分數低于1.27×10﹣6 g/mL
C.抽取空氣時，未抽滿500mL
（5）以下試劑可以代替C裝置中碘的淀粉溶液的是 ．
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.蒸餾水
D.酚酞試液
（6）工業上吸收SO2常用足量氨水（用NH3H2O表示），生成一種相對分子質量為116的鹽，反應的化學方程式為 ． 還可用石灰乳（Ca（OH）2懸濁液）吸收SO2獲得副產品石膏，請補充完整該反應方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2 ．
（7）該小組在同一地點進行了3次實驗，推動活塞次數記錄如下表（每次抽氣為500mL）．進行3次實驗的目的是；綜合3次實驗數據分析：該測定地點的空氣質量屬于級標準（寫出計算過程）
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
推動次數 | 19 | 20 | 21 |
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【題目】C-12和C-14是碳元素的兩種不同的原子，二者的不同點有
①原子中的電子數； ②原子核內的中子數；③原子核內的質子數；④原子的質量
A． ①② B． ③④ C． ①③ D．②④
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【題目】將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料X和水，其反應的化學方程式為：CO2 + 3H2 ＝X + H2O。下列有關這個反應的說法中不正確的是（ ）
A．X是有機化合物 B．X的化學式為CH4O
C．該反應為置換反應 D．這個反應開辟了二氧化碳的一個新用途
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【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是（ ）
A.
向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質量的關系
B.
向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質量與加入稀鹽酸質量的關系
C.
一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系
D.
向盛有硫酸銅和硫酸溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系
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【題目】為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25，0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應至不再產生氣體，測得溶液質量為197.8g． 請計算：
（1）反應產生CO2的質量．
（2）樣品中NaOH的質量分數．
（3）最后所得溶液中鈉元素的質量．
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