【題目】下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是（ ）
A. 
用一氧化碳氣體還原一定質量的氧化鐵粉末
B. 
向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸
C. 
向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液
D. 
將足量的粉末狀的鐵和鎂分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應
【答案】C
【解析】
A、用一氧化碳氣體還原一定質量的氧化鐵粉末，氧化鐵粉末生成單質鐵，固體質量減小，最終固體質量不變，且不為0，A選項不正確，不符合題意；
B、向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，起始時溶液的pH值大于7，隨著稀鹽酸的加入溶液的pH值逐漸減小，B選項不正確，不符合題意；
C、向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先跟稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，無沉淀生成，稀鹽酸反應完之后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，C選項正確，符合題意；
D、將足量的粉末狀的鐵和鎂分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應，由于鎂的活潑性強于鐵，鎂與稀鹽酸反應產生氫氣的速度大于鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速度，金屬足量，稀鹽酸完全反應，最終產生氫氣的質量相同，D選項不正確，不符合題意。故選C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是常見制取和收集氣體的裝置。
（1）儀器的名稱：a是________，b是________。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用的發生和收集裝置是_____和_____（填標號），反應的化學方程式為________，其中二氧化錳是________。
（3）實驗室若用B裝置制取二氧化碳，長頸漏斗末端要浸入液面以下的原因是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲乙兩種物質的溶解度的大小關系為_____；
（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）_____；
（3）t2℃時，將16g甲物質放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法_____（任填一種方法）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。請回答下列問題：
（1）儀器①、②的名稱：①____________ ②________________。
（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣，在試管口塞一團棉花的目的是____________，反應的符號表達式為 _________________，將裝置A 和F連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先將_____________。
（3）裝置A還可以用來加熱氯酸鉀制取氧氣，反應的符號表達式為_____________，裝置A中試管口要略向下傾斜的原因是______________________ 。
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是____________________。
（5）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。
（6）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體。可以用以下方法制取氨氣: 氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣。在上圖所示裝置中，制取并收集氨氣的裝置組合是______。
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【題目】用來測定空氣成分的方法很多，圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒來測定氧氣在空氣中含量的方法，實驗過程如下：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記；
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊；
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水進入集體瓶中，進入集體瓶中水的體積約為集氣瓶原空氣總體積的1/5。
請回答下列問題：
⑴上面的實驗同時證明了氮氣有_____________________________________的化學性質。
⑵實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是______________________________(寫一條)。
⑶某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），你認為改進后的優點是：
__________________________________________________________________________
⑷寫出紅磷燃燒的文字表達式:________________________________________________
⑸上述實驗中的紅磷能否用木炭或硫代替_____(填“能”或“否”)，原因是___________。
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【題目】欲測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，進行了如下實驗：
（1）配制100g 19.6 %的稀硫酸，需取_____g 98.0 %的濃硫酸加水稀釋。
（2）將（1）中配制好的稀硫酸慢慢加入盛有15.0 g銅鋅合金樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。（化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 計算：該銅鋅合金中鋅的質量分數 ________。
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【題目】乙硫醇（化學式為C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，下列有關乙硫醇的說法不正確的是（ ）
A. 乙硫醇的相對分子質量為62
B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質量比是2：6：1
C. 硫元素的質量分數約為51.6%
D. 在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏
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【題目】上海瀕臨東海，有豐富的海洋資源。海洋是一個巨大的資源庫，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿。其制取的主要工藝流程如下：
（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的主要作用是______________。
（2）要除去食鹽水中混有的少量泥沙，操作方法是__________。
（3）該化工廠將副產品氫氣和氯氣加以利用：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸。寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學方程_________________，通過這個化學反應，你對燃燒的新認識是________________。
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【題目】實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4g，請計算：
（1）生成氧氣的質量；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量。
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