Question

（2013?平谷區一模）某化學研究性學習小組的同學將43.75g石灰石（雜質SiO₂不參加反應，也不溶于水）放入一定質量的某稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾（濾液損失不計），得到114g濾液，再向其中加入163.5g水，結果就得到了10%的溶液作為路面保濕劑．計算原稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據最后所得的溶液質量以及溶質質量分數可以求出溶質的質量，利用該質量可以利用方程式求出氯化鈣的質量，依次為突破口分析解答即可；

解答：解：反應后溶液中溶質氯化鈣的質量為（114g+163.5g）×10%=27.75g
設石灰石中碳酸鈣的質量是x 反應的氯化氫質量是y 生成二氧化碳的質量是z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
 x     y   27.75g     z

100

x

=

73

y

=

111

27.75g

=

44

z

x=25g  y=18.25g  z=11g
則加入鹽酸的質量為114g+11g-25g=100g，故所采用的鹽酸溶質質量分數為：

18.25g

100g

×100%=18.25%
答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．

點評：此題是對化學方程式計算的綜合考查，解題的關鍵是對氯化鈣的計算和利用質量守恒定律對鹽酸溶液的計算；