Question

【題目】實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

（1）浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒，目的是________；

（2）硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4______。濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和______（寫化學式）；

（3）浸取時，Fe2O3溶于硫酸反應的化學方程式為____；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是_____；

（4）沉錳時溫度不宜過高，除了防止氨水揮發外，還能______；

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是____，以減小氨氣的溶解度；

（6）濾液Ⅱ中溶質主要是(NH4)2SO4，要得到其晶體可采用蒸發濃縮、______、過濾晾干；

（7）經過濾得到的產品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入______，（填字母序號）重復幾次即可洗凈；

a Na2CO3溶液

b 蒸餾水

c 稀鹽酸

（8）檢驗產品是否洗滌干凈的方法:取最后一次洗滌液，__（①滴加稀鹽酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填寫序號），如果無明顯的現象，說明已經洗滌干凈。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，加快反應速率 H2O SiO2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 鐵離子在浸取時起催化作用 防止NH4HCO3分解 加熱 降溫結晶 b ③

【解析】

（1）浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒，目的是增大接觸面積，加快反應速率；

（2）由2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S+4可知，反應前后錳原子都是2個，銅原子都是2個，硫原子都是5個，而反應前氫原子是8個，反應后應該是8個，氧原子反應前是20個，反應后應該是20個，因此4后面應該是由2個氫原子和1個氧原子構成的物質，該物質是水，化學式是H2O；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和沒有反應的SiO2；

（3）浸取時，Fe2O3溶于硫酸生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

研究發現若先除鐵再浸取，反應速率明顯變慢，其可能原因是鐵離子在浸取時起催化作用；（4）沉錳溫度不宜過高，除了防止氨水揮發外，還能防止NH4HCO3分解；

（5）因為氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，因此“趕氨”時，最適宜的操作方法是加熱，以減小氨氣的溶解度；

（6）濾液Ⅱ中溶質主要是（NH4）2SO4，得到其晶體可采用蒸發濃縮、降溫結晶、過濾晾干；

（7）因為堿式碳酸銅不溶于水，經過濾得到的產品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入蒸餾水；

（8）檢驗產品是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，如果無明顯的現象，說明已經洗滌干凈。