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【題目】氯化銨（NH4Cl）是重要的氮肥，硫酸鈉（Na2SO4）是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料，根據Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲線回答下列問題。

（1）下列措施中，不會使40℃的飽和硫酸鈉溶液析出晶體的是（____）

A 蒸發溶劑　 B 增加溶劑 C 降低溫度 D 升高溫度

（2）恒溫蒸發70℃的飽和Na2SO4溶液，溶液的質量減少了29g，則析出Na2SO4固體的質量為_____g。

（3）70℃時，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到40℃后，_____（填“有”或“沒有”）NH4Cl析出，此時溶液質量分數NH4Cl_____（填“大于”或“小于”）Na2SO4。

（4）t2℃時，B物質的溶解度為40g/100g水，在150g水中投入_____g的B物質，溶液將達到飽和。

【答案】B 9 有大于 60

【解析】

（1）硫酸鈉的溶解度在40℃時最大，不會使40℃的飽和硫酸鈉溶液析出晶體的是：

A、溶劑越少，溶質的溶解量越少，蒸發溶劑，飽和硫酸鈉溶液會析出晶體；故選項錯誤；　

B、溶劑越多，溶質的溶解量越多，增加溶劑，飽和硫酸鈉溶液不會析出晶體；故選項正確；

C、降低溫度，硫酸鈉溶解度降低，飽和了溶液會析出晶體；故選項錯誤；

D、升高溫度，硫酸鈉溶解度降低，飽和硫酸鈉溶液會析出晶體；故選項錯誤；

故選：B。

（2）70℃時，硫酸鈉的溶解度為45g，恒溫蒸發70℃的飽和Na2SO4溶液，溶液的質量減少了29g，

設析出Na2SO4固體的質量為x。

x=9g

析出硫酸鈉固體質量為9g。

（3）70℃時，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到40℃后，此時硫酸鈉的溶解度大于40g，氯化銨的溶解度小于60g，則有NH4Cl析出，此時溶液質量分數NH4Cl大于Na2SO4，因為40℃氯化銨溶液中的溶質依然大于40g，而硫酸鈉溶液中的溶質依然是40g。

（4）t2℃時，B物質的溶解度為40g/100g水，即100g水中最多溶解40gB物質，50g水中最多溶解20gB物質，則在150g水中投入60g的B物質，溶液將達到飽和。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請結合下圖回答問題：

（1）儀器名稱：①______，②______。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置______（選填序號）和D組合，反應的化學方程式為______，二氧化錳的作用是______，當D裝置出現______現象時表明氧氣已經集滿。

（3）實驗室可用裝置B或C制H2，制取氫氣的化學方程式為______，C裝置相對于B的優點有______。用E裝置收集H2，氣體應從____（選填“a”或“b”）端通入。

（4）有同學將實驗室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，于是作如圖探究：

①實驗室制CO2反應的化學方程式______。

②裝置F、H中溶液變渾濁，G中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是______。

③裝置G的作用是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究．

（猜想假設）

猜想（1）：該溶液沒有變質，為NaOH溶液．

猜想（2）：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液．

猜想（3）：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液．

（查閱資料）Na2CO3溶液呈堿性

（設計方案）請你完善下表幾組同學探討的設計方案

	實驗操作	可能出現的現象與結論	同學評價
第1組		若溶液變紅，則猜想（2）不成立	第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是：__．
第2組		若產生白色沉淀，反應方程式是：_____ 則猜想（1）不成立．	第3組同學認為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立．
第3組		若濾液不變紅，則猜想（2）成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立．	第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：_____

（探究實驗）綜合各小組的方案后，動手實驗．

（結論與反思）（1）NaOH溶液易與空氣中_____反應而變質，為防止變質，所以保存時要_____．

（2）第二組實驗中，產生沉淀的方程式為：_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

（1）浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒，目的是________；

（2）硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4______。濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和______（寫化學式）；

（3）浸取時，Fe2O3溶于硫酸反應的化學方程式為____；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是_____；

（4）沉錳時溫度不宜過高，除了防止氨水揮發外，還能______；

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是____，以減小氨氣的溶解度；

（6）濾液Ⅱ中溶質主要是(NH4)2SO4，要得到其晶體可采用蒸發濃縮、______、過濾晾干；

（7）經過濾得到的產品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過濾器中加入______，（填字母序號）重復幾次即可洗凈；

a Na2CO3溶液

b 蒸餾水

c 稀鹽酸

（8）檢驗產品是否洗滌干凈的方法:取最后一次洗滌液，__（①滴加稀鹽酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填寫序號），如果無明顯的現象，說明已經洗滌干凈。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包固體粉末，可能有CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成，小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：

（1）操作a的名稱是_____，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____．

（2）白色固體是_____，它與鹽酸反應所屬基本反應類型為_____．

（3）小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質，他的判斷是_____（填“正確”或“錯誤”）的，理由是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（主要成份CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同學通過廢鐵屑制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅，步驟如圖：

（1）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：_____。

（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是_____（填化學式）。該反應化學方程式為：_____。

（3）不溶物的成分是_____（填化學式），為從不溶物中獲得碳酸亞鐵，你的處理方法是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫銨（NH4HCO3），俗稱“碳銨”，是農村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受熱容易分解，生成三種物質，經檢測，這三種物質性質如下：

生成物	相關性質
生成物（一）	無色無味的液體，常用作溶劑
生成物（二）	能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
生成物（三）	有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性。

（1）請寫出碳酸氫銨受熱分解的化學方程式：_____。

（2）請預測碳酸氫銨的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。

限選試劑是：碳酸氫銨粉末、熟石灰、食鹽、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、鎂條、氧化銅。

預測	預測的依據	驗證預測的實驗操作與預期現象
①能夠與酸類反應	碳酸氫銨組成里有碳酸氫根離子	取少量碳酸氫銨粉末于試管中，加入足量的_____，如果觀察到_____，則預測成立。
②能夠與_____（填物質類別）反應	_____	取少量碳酸氫銨粉末_____。如果_____，則預測成立。