Question

【題目】現有氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，所得硫酸鎂的質量可能是

A.12克B.16克C.17克D.18克

Answer 1

【答案】C

【解析】

氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸反應后都生成硫酸鎂，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：100g×9.8%=9.8g，硫酸根的質量為：9.8g× ×100%=9.6g，設生成硫酸鎂的質量為X，則有：

X××100%=9.6g，X=12g；

當與稀硫酸反應的全部是氧化鎂時，設氧化鎂的質量為m，則有：

m=4g；

故混合物中硫酸鎂的質量為：10g-4g=6g；所得硫酸鎂的質量：12g+6g=18g；當與稀硫酸反應的全部是氫氧化鎂時，設氫氧化鎂的質量為n，則有：

n=5.8g，

故混合物中硫酸鎂的質量為：10g-5.8g=4.2g；所得硫酸鎂的質量：4.2g+12g=16.2g；因為混合物10g是氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物，故所得硫酸銅的質量：16.2g～18g之間。

故選C。