Question

【題目】為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：

（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）X=，實驗過程中，可以通過觀察來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：
猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用；
猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；
猜想三：以上兩種猜想同時成立。
為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量（填序號），向試管Ⅱ中加入少量（填序號），做對比實驗。

A．硫酸銅B．氯化鈉C．硫酸鈉D．濃鹽酸

（4）通過（3）中的對比實驗，觀察到試管Ⅱ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅰ中反應明顯加劇，則猜想成立。

Answer 1

【答案】（1）2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

（2）5；產(chǎn)生氣泡快慢（3）B；C（4）Ⅰ

【解析】

試題分析：（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；（2）因為是對比試驗，故溶液的體積X為5mL；實驗過程中，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。（3）根據(jù)題中的敘述，可知為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量氯化鈉，向試管Ⅱ中加入少量硫酸鈉做對比實驗。（4）通過（3）中的對比實驗，觀察到試管Ⅱ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅰ中反應明顯加劇，則猜想Ⅰ成立。