Question

（1）歷史上，道爾頓認為原子是一個簡單的、不可分割的實心球體．你認為該觀點______（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）氧和鋁兩元素的原子結構示意圖分別表示為：OAl
下圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數），請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置．
（3）鋰元素的原子結構最外層電子數為______；
（4）上表中硫元素的每個原子需要得到______個電子才能形成相對穩定結構的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學式為______．

1H
3Li						9F
11Na					16S	17Cl

Answer 1

解：（1）原子內部有一個相對較大的空間，故道爾頓的觀點是錯誤的．
（2）根據原子結構示意圖可以確定氧元素和鋁元素的核內質子數為分別為8和13，即原子序數分別為8和13．
（3）鋰元素的原子序數為3，由于原子中質子數=核外電子數，故核外電子數為3，第一層上只能容納2個電子，故原子結構最外層電子數為1．
（4）硫原子的最外層電子數是6個，得到2個電子后達到穩定結構．硫元素的化合價是-2，鈉元素的化合價是+1，形成的化合物的化學式是：Na₂S．
故答案為：（1）錯誤；（2）

1H
3Li					O	9F
11Na		Al			16S	17Cl

（3）1；（4）2；Na₂S．
分析：原子內部有一個相對較大的空間，故可以分析判斷道爾頓的觀點是否正確；由氧和鋁兩元素的原子結構示意圖，可以確定它們的核內質子數，進而根據原子序數=核電荷數=核內質子數，可以確定它們在元素周期表中的位置；最外層達到8個電子時是一種相對穩定的結構；化合物中元素化合價代數和為零，可以寫出化合物的化學式．
點評：本題難度不大，但綜合性較強，考查原子的構成、化學式等方面的知識及學生靈活利用所學知識解決相關問題的能力．