Question

（1）某一種鐵的氧化物，經(jīng)分析知其中含氧30%，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為    ．
（2）氯元素有多種化合價(jià)，在①Ca（ClO）₂ ②HClO₄  ③KClO₃  ④Cl₂  ⑤AgCl中，氯元素的化合價(jià)由高到低的順序是    ．
（3）50克鎂、鋅、鐵的混合物與足夠的稀硫酸反應(yīng)的到混合溶液、蒸發(fā)后得218g固體（已換算成無(wú)水硫酸鹽）．反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是    ．
（4）向4只裝有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸試管中，分別加入適量的 ①M(fèi)g ②MgO  ③Mg（OH）₂  ④MgCO₃，反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）設(shè)鐵元素R的氧化物為Fe_xO_y，根據(jù)已知“含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%”，列出式子，求出X、Y的比，則可以推測(cè)出鐵的氧化物的化學(xué)式；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零分別計(jì)算化合物中氯元素的化合價(jià)，即可解答；
（3）已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在這個(gè)變化中，增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量218g-50g=168g，在H₂SO₄中 氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為 2：96，進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：可知消耗質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸時(shí)，Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃四種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)）生成硫酸鎂質(zhì)量相等，即反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；因此，為比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，只需要考慮反應(yīng)后生成水的量的變化即可完成比較．
解答：解：（1）設(shè)鐵元素的氧化物的化學(xué)式為為Fe_xO_y，由題意
×100%=30%，
解答；
故鐵的氧化物的化學(xué)式為  Fe₂O₃；
故答案為：Fe₂O₃；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得
①Ca（ClO）₂ 中氯元素的化合價(jià)為（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1；
②HClO₄  中氯元素的化合價(jià)為 （+1）+y+（-2）×4=0，y=+7；
③KClO₃  中氯元素的化合價(jià)為 （+1）+z+（-2）×3=0，z=+5；
④單質(zhì)Cl₂  中氯元素的化合價(jià)為0；
⑤AgCl中，中氯元素的化合價(jià)為-1，
由此可知氯元素的化合價(jià)由高到低的順序是：②③①④⑤；
故答案為：②③①④⑤；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在這個(gè)變化中，增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量為：218g-50g=168g，
在H₂SO₄中 氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為 2：96；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，根據(jù)關(guān)系式A→ASO₄→SO₄^2-→H₂↑，依據(jù)題意得       
      
解答      x=3.5g；
故答案為：3.5g；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
24    98     120     2      24-2=22
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O 溶液質(zhì)量增加
40     98    120             40
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄ +2H₂O  溶液質(zhì)量增加
58         98     120              58
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加
84      98   120        44       84-44=40
根據(jù)反應(yīng)后溶液溶液量，由以上計(jì)算可知：與鎂反應(yīng)時(shí)溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；
同理分析可得與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；
氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
故答案為：②④．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．