Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，SiO2不與酸反應(yīng)）制備堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。

（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)_____。

（2）“浸取”步驟中發(fā)生反應(yīng)（I、II），其中反應(yīng)I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，請(qǐng)?jiān)凇踔刑钌虾线m的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_____。

（3）“浸取”步驟中，另一反應(yīng)II為_____。

（4）濾渣I的成分為MnO2、S、_____。

（5）趕走氨的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。

Answer 1

【答案】+1價(jià) 4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O SiO2 加熱

【解析】

（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零以及Cu2S中硫元素為﹣2價(jià)可得銅元素的化合價(jià)+1價(jià)。

（2）“浸取”步驟中發(fā)生反應(yīng)（I、II），其中反應(yīng)I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)不變可得硫酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 4。

（3）銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，SiO2不與酸反應(yīng)），所以“浸取”步驟中，由于另一反應(yīng)II為氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

（4）銅輝礦，主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，由于SiO2不與酸反應(yīng)，所以濾渣I的成分為MnO2、S、SiO2。

（5）由于氨氣溶解度隨溫度升高而降低，所以趕走氨的實(shí)驗(yàn)操作方法是 加熱。

故答案為：

（1）+1價(jià)（2）4（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（4）SiO2（5）加熱