Question

【題目】海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t，可用于生產(chǎn)金屬鎂，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水。利用海水提取鎂的工業(yè)流程如圖所示。

（1）沉淀槽中的化合反應(yīng)的方程式是______________。

（2）電解槽中發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2Mg+Cl2↑，若制得24kg金屬鎂，至少需要MgCl2的質(zhì)量為______kg。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）在上述流程中，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的是_____。

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 95kg 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O O、H、Ca、C

【解析】

（1）沉淀槽中發(fā)生的反應(yīng)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）設(shè)：至少需要MgCl2的質(zhì)量為x。

x=95kg；

（3）鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（4）通過(guò)分析上述反應(yīng)流程，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的是：O、H、Ca、C。