Question

11．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起催化作用；其中發(fā)生裝置應(yīng)選用B，收集裝置應(yīng)選用C或D．（填編號(hào)）
（2）寫出用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用C裝置收集CO₂時(shí)，檢驗(yàn)CO₂是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（4）如選用E裝置來收集CO₂，則氣體應(yīng)從a端（填“a”或“b”）進(jìn)入．
（5）E裝置還可用來除去雜質(zhì)氣體，如要除去氧氣中混有的CO₂，則E瓶中最好選裝C．（填序號(hào)），請(qǐng)寫出E瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
A．飽和食鹽水    B．飽和石灰水    C．濃氫氧化鈉溶液
（6）E裝置也可用于氣體的分離，如在“（5）”試驗(yàn)后的溶液中滴加稀鹽酸，又可收集到CO₂．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳可以用濃氫氧化鈉溶液除去，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可；E裝置也可用于氣體的分離，如在“（5）”試驗(yàn)后的溶液中滴加稀鹽酸，又可收集到CO₂，即碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：催化；B；C或D；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）如選用E裝置來收集CO₂，則氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣大，故答案為：a；
（5）二氧化碳可以用濃氫氧化鈉溶液除去，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可；故答案為：C；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（6）E裝置也可用于氣體的分離，如在“（5）”試驗(yàn)后的溶液中滴加稀鹽酸，又可收集到CO₂，即碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳；故答案為：稀鹽酸；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了催化劑的催化作用、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的驗(yàn)滿等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．