Question

【題目】我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”。我國某化工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，為了測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有該樣品混合物14.4g，將其放入一潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，放出的氣體質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液存在的陽離子為 (填符號化學式)。

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。

(3)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請計算此時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)Na＋和H＋；(2)10.6；(3)14.1%。

【解析】

（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，故燒杯中溶液存在的陽離子為：Na＋和H＋；

（2）解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，此時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；

當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.1%。