Question

【題目】甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為M（前）、M（后）．
請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，M（前）＞M（后），原因是；若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是；
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中，M（前）=M（后），丙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 ．
（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成．一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：
其中，x=g，W的化學(xué)式是 ． （按碳、氫、氧元素順序書寫）

Answer 1

【答案】
（1）二氧化碳?xì)怏w逸出；將燒杯改成密閉容器
（2）質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（3）52；C2H6O
【解析】解：（1）由于乙裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸散出去，總質(zhì)量減少；改進(jìn)此裝置的方法是：將燒杯改成密閉容器；（2）質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)楸�組的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（3）由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是23g+（64g﹣16g）=71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g﹣5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g﹣27g=44g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2→CO2+H2O．由以上分析知X的值等于44g+8g=52g； 先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：w中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g× =12g，32g﹣5g=27g水中氫元素的質(zhì)量=27g× =3g．二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：44g﹣12g=32g，水中氧元素的質(zhì)量為：27g﹣3g=24g，故反應(yīng)前應(yīng)有氧元素的質(zhì)量為：32g+24g=56g，而參加反應(yīng)的氧氣中有氧元素64﹣12=48g，故w中應(yīng)含有56﹣48=8g的氧元素，故w中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：12：3：8，碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為： ： ： =2：6：1，故w的化學(xué)式為：C2H6O；
所以答案是：（1）二氧化碳?xì)怏w逸出；將燒杯改成密閉容器；（2）質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）52；C2H6O．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．