Question

【題目】小成同學做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗之后，想進一步探究：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量？又進行了如下實驗： ①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現象．
③將濾渣干燥后稱量，質量為0.5g．
④向濾液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關的數據，并繪制成如圖所示的圖象．

根據實驗過程回答下列問題．（假設石灰石中的其余雜質不與稀 鹽酸反應）
（1）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的質量分將 ． （選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了 ．
（3）在Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質為 ．
（4）根據圖象及相關的數據石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）偏小
（2）檢驗濾渣中是否含有碳酸鈣
（3）氯化鈉、氯化鈣
（4）解：設碳酸鈣質量為x，

由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知，CaCO3～Na2CO3，

CaCO3～	Na2CO3
100	106
x	（31.2g﹣10g）×10%

= ，

x=2g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%

【解析】解：（1）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，會導致雜質質量偏大，從而導致測得碳酸鈣的質量分數偏小． 故填：偏小．（2）第②步中，向濾渣中加入稀鹽酸，如果產生氣泡，說明碳酸鈣沒有完全反應，如果不產生氣泡，說明碳酸鈣已經完全反應，因此目的是為了檢驗濾渣中是否含有碳酸鈣．
故填：檢驗濾渣中是否含有碳酸鈣．（3）在Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的氯化鈉和碳酸鈉和氯化鈣反應生成的氯化鈉及其反應生成的氯化鈣．
故填：氯化鈉、氯化鈣．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．