Question

【題目】為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（雜質不參加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應，反應結束后，稱量燒杯及其中物質的總質量（溶解的氣體忽略不計），有關數據記錄如表．

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應后燒杯及其中物質總質量
質量（g）	90	8.5	50	145.2

（1）實驗中判斷碳酸鈣完全反應的方法是 ， 大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與接觸．
（2）實驗中產生的二氧化碳質量為 ．
（3）求該大理石的純度（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）繼續滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡；酸性物質（或者酸）
（2）3.3g
（3）解：碳酸鈣反應完全是加入鹽酸至過量，從現象的角度是氣泡不再生成，所以判斷碳酸鈣完全反應的方法就是繼續滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．

由于大理石的主要成分和酸性物質或者酸能夠反應，所以使用大理石時要避免接觸酸性物質或者是酸．

根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g

設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	3.3g

=

x=7.5g

所以大理石中碳酸鈣的質量分數也就是大理石的純度為 ×100%≈88.2%

【解析】解： 碳酸鈣反應完全是加入鹽酸至過量，從現象的角度是氣泡不再生成，所以判斷碳酸鈣完全反應的方法就是繼續滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
由于大理石的主要成分和酸性物質或者酸能夠反應，所以使用大理石時要避免接觸酸性物質或者是酸．
根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	3.3g

=
x=7.5g
所以大理石中碳酸鈣的質量分數也就是大理石的純度為 ×100%≈88.2%
答：（1）實驗中判斷碳酸鈣完全反應的方法是 繼續滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡，大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與 酸性物質（或者酸）接觸．（2）實驗中產生的二氧化碳質量為 3.3g．（3）該大理石的純度約為88.2%．
根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數．