Question

溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表如下：（20℃）

溶質的質量分數/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度逐漸

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混勻后，所得溶液的溶質的質量分數為

12%

．
（3）將100mL溶質的質量分數為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數

＞

8%（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析：（1）根據表中的數據分析氨水的密度與溶液中溶質的質量分數的關系；
（2）根據溶液在稀釋時溶質的質量不變進行計算；
（3）根據溶液在稀釋時溶質的質量不變進行計算，再進行比較．

解答：解：（1）由表中的數據可知，20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度逐漸減小；
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混勻后，所得溶液的溶質的質量分數為：

100g×24%

100g+100g

×100%=12%；
（3）將100mL溶質的質量分數為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數為：

100mL×1.11g/mL×16%

100mL×1.11g/mL+100mL×1g/mL

×100%=8.4%＞8%．
故答為：（1）減小；（2）12%；（3）＞．

點評：此題是對溶質質量分數的考查題，解題的關鍵是能利用液體體積以及密度求出溶液的質量，再利用溶質的質量分數的計算解決問題．