Question

24、溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表如下：（20℃）

溶質的質量分數/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度逐漸

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）將100mL溶質的質量分數為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數

＞

8%（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析：（1）由20℃時密度與其溶質的質量分數對照表，比較氨水的溶質質量分數由4%至28%不斷增大時溶液密度的變化，判斷此時隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度的變化規律；
（2）利用向一定量的溶液中加入等質量水可使溶液的溶質質量分數減小一半，通過判斷100mL溶質的質量分數為16%的硫酸與所加入100ml水的質量關系，可推斷所得溶液質量分數的變化情況．

解答：解：（1）根據20℃時密度與其溶質的質量分數對照表，當氨水的溶質質量分數由4%增大至28%時，溶液的密度由0.98g/mL逐漸減小至0.90g/mL，可判斷：20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度逐漸減小；
（2）根據密度與溶質的質量分數對照表，16%硫酸溶液的密度為1.11g/mL大于水的密度為1.0g/mL，因此，100mL溶質的質量分數為16%的硫酸的質量大于100mL水，即加入水的質量小于原溶液質量的一半，根據向一定量的溶液中加入等質量水可使溶液的溶質質量分數減小一半，可判斷將100mL溶質的質量分數為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數大于8%；
故答案為：（1）減小；（2）＞．

點評：解答本題時需注意到：對溶液加水稀釋時，加入與原溶液等質量的水可使稀釋后溶液的溶質質量分數減小一半，而不是等體積的水．