Question

把一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份(雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng))．若向其中一份加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到不溶物3.6g．求原樣品中鐵粉的質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)一份鐵粉中鐵的質(zhì)量為x． 　　Fe與CuCl2反應(yīng)后生成Cu的質(zhì)量為： 　　3.6g－0.4g＝3.2g 　　Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2 　　56　　　　64 　　x　　　　　3.2g 　　＝，x＝＝2.8g 　　原樣品中鐵粉的質(zhì)量應(yīng)為： 　　2.8g×2＝5.6g 　　答：原樣品中鐵粉的質(zhì)量為5.6g．