Question

計算題：把一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份（雜質不溶于水，且不參與反應）．若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應后應得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應得到不溶物3.6g．求原樣品中鐵粉的質量．

Answer 1

解：由于兩次混合物中不溶物的質量差為3.2g，所以為生成的銅的質量．
設與氯化銅溶液反應的鐵粉質量為x
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56 64
x 3.2g
=
x=2.8g
原樣品中鐵粉的質量=2.8g×2=5.6g
答：原樣品中鐵粉的質量為5.6g．
分析：若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應后應得到0.4g不溶物，說明其中一份鐵粉中含雜質0.4g；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應得到不溶物3.6g，所得不溶物為銅與鐵粉中雜質的混合物，則銅的質量=3.6g-0.4g=3.2g；根據生成銅的質量，由反應的化學方程式，可計算中其中一份鐵粉中鐵的質量，所計算質量與雜質質量和的2倍即為原樣品中鐵粉的質量．
點評：解答本題需要使用雜質“遷移”，即兩份相同的鐵樣品，其中所含雜質的質量一定也是相等的，這對本題的解決至關重要．