Question

把一包含有雜質的鐵粉樣品分成等質量的兩份(雜質不溶于水，且不參與反應)．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應得到0.2 g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到1.8 g不溶物，求該鐵粉樣品中鐵的質量分數．

Answer 1

答案：
解析：

答：該鐵粉樣品中鐵的質量分數為87.5％． 　　解：根據反應的化學方程式：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，可知該反應生成銅的質量為1.8 g－0.2 g＝1.6 g．設該份鐵樣品中含鐵的質量為x，由反應的化學方程式可得： 　　 　　56/64＝x/1.6 g　　x＝1.4 g，因此，每一份鐵粉樣品的質量為1.4 g＋0.2 g＝1.6 g，鐵粉樣品的總質量為1.6 g×2＝3.2 g，鐵粉樣品中共含鐵的質量為1.4 g×2＝2.8 g．該鐵粉樣品中鐵的質量分數為2.8 g/3.2 g×100％＝87.5％． 　　點撥：一份鐵樣品與足量的稀硫酸反應后得到0.2 g不溶物，說明該份鐵樣品中含雜質的質量為0.2 g，因此另一份鐵樣品中含雜質的質量也為0.2 g，從而得出反應生成銅的質量，進而進行計算． 　　誤區突破：學生往往誤認為不溶物的質量就是雜質的質量，從而導致誤解． 　　小結：讀題三遍，弄清題意，尤其注意物質的質量關系，正確寫出相關反應的化學方程式；根據化學方程式解題，其步驟可歸納為：①設未知數；②寫出化學方程式；③標明相關量(已知量與未知量)；④列出比例式；⑤求解；⑥答．