Question

【題目】雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（）的水溶液。含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發生反應的化學方程式為：，現欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實驗裝置進行。

其中裝置Ⅰ中，錐形瓶內盛的是二氧化錳，分液漏斗內盛的是30%的過氧化氫溶液，請回答：

（1）裝置Ⅱ中的化學藥品是_____，作用是_____。

（2）裝置Ⅲ可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學藥品是_____，證明所得氧氣已經干燥了的現象是_____。

（3）裝置Ⅳ中氧氣是否收集滿的檢驗方法是_____。

Answer 1

【答案】濃硫酸 去除水蒸氣 無水硫酸銅 無水硫酸銅不變色 將帶火星的木條置于瓶口，若木條復燃，則氧氣集滿

【解析】

（1）由題目信息可知，需要制備干燥的氧氣，雙氧水分解制得氧氣中含有水蒸氣，而Ⅱ中采用液體作為吸收水蒸氣的試劑，所以選用濃硫酸，利用其吸水性，去除水蒸氣，從而達到去除水蒸氣的目的；

故答案為：濃硫酸；去除水蒸氣。

（2）檢驗氧氣是否干燥，主要驗證是否水蒸氣還有殘留，一般利用無水硫酸銅遇水變藍的性質，檢驗水蒸氣是否存在，若氧氣干燥了，則無水硫酸銅不變色；

故答案為：無水硫酸銅；無水硫酸銅不變色。

（3）利用氧氣可使帶火星木條復燃的性質，檢驗氧氣是否集滿，則需要將木條置于瓶口，觀察是否復燃，判斷氧氣是否集滿；

故答案為：將帶火星的木條置于瓶口，若木條復燃，則氧氣集滿。