Question

【題目】某興趣小組對氧氣的制取和性質實驗進行探究。

（1）現有如下裝置：

①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式為_____________，應選擇的發生裝置和收集裝置是____________。

②用收集到的氧氣進行“硫在氧氣中燃燒”的實驗，觀察到的現象是 ______________。

（2）氯化氫和氨氣發生了化學反應，可生成氯化銨白色固體。 某興趣小組利用濃氨水和濃鹽酸探究分子運動速度與相對分子質量的關系。

（實驗方案）將一支約 40 cm 長的玻璃管水平放置，向左、右兩端的玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。 過一會兒后，觀察到有白煙產生且位置偏右。

（實驗結論）上述實驗說明：① ________________。

②分子的運動速率與相對分子質量有關，其關系是____________ 。

Answer 1

【答案】 AD（或 AE） 劇烈燃燒，發出明亮藍紫色火焰、放出大量的熱、生成有刺激性氣味的氣體 分子是不斷運動的；氯化氫和氨氣發生了化學反應；氨分子的運動速率比氯化氫分子快 相對分子質量越小，分子的運動速率越快

【解析】

（1）①氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2KClO32KCl+O2↑；

用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣是固體受熱反應生成氣體，應選擇固體受熱發生裝置，即裝置A，氧氣的密度大于空氣的密度，可選擇向上排空氣法收集，即裝置D，氧氣不易溶于水，還可以用排水法收集氧氣，即裝置E，故填AD或AE。

②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，觀察到的現象是劇烈燃燒，發出明亮藍紫色火焰、放出大量的熱、生成有刺激性氣味的氣體，故填劇烈燃燒，發出明亮藍紫色火焰、放出大量的熱、生成有刺激性氣味的氣體。

（2）①實驗中觀察到有白煙生成，說明氨氣與氯化氫發生了化學反應，兩種物質沒有接觸就發生了化學反應，進而說明兩種物質的分子是運動的，生成白煙的位置偏右，說明氨分子的運動速率比氯化氫分子快，故填分子是不斷運動的；氯化氫和氨氣發生了化學反應，氨分子的運動速率比氯化氫分子快；

②氨氣的相對分子質量為14×1×3=17，氯化氫的相對分子質量為1+35.5=36.5，反應中氨分子的運動速率比氯化氫分子快，則說明相對分子質量越小，分子的運動速率越快。