【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。
（1）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_____和_____共同作用的結果；
（2）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_____；
（3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：請寫出第②步反應的化學方程式：_____。
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【題目】雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（
）的水溶液。含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發生反應的化學方程式為：
，現欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實驗裝置進行。
其中裝置Ⅰ中，錐形瓶內盛的是二氧化錳，分液漏斗內盛的是30%的過氧化氫溶液，請回答：
（1）裝置Ⅱ中的化學藥品是_____，作用是_____。
（2）裝置Ⅲ可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學藥品是_____，證明所得氧氣已經干燥了的現象是_____。
（3）裝置Ⅳ中氧氣是否收集滿的檢驗方法是_____。
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【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。
(1)生成二氧化碳的質量為__________g。
(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數_________。
(3)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果______(填“有”或“無”)影響。
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【題目】“骨質疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸（CaC6H10O6）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg。一個成年缺鈣病人每天服用2片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算（計算結果保留整數）：
（1）乳酸鈣的相對分子質量_____。
（2）乳酸鈣中碳的質量分數_____。
（3）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶_____。
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【題目】A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：
（1）寫出物質D，E的化學式為_____；_____。
（2）反應①的化學方程式為：_____，寫一個能實現反應④的化學方程式：_____。
（3）某興趣小組利用反應③在實驗室制取物質G。根據所得的物質G的質量，可求得參加反應的物質E的質量，但實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值，其原因可能是（從實驗過程分析，任意答兩點）_____，_____。
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【題目】某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內容如圖：
（1）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]的相對分子質量為______．
（2）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]中鈣元素和氧元素的質量比為______？
（3）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]中鈣元素的質量分數為______？
（4）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時攝入的鈣元素的質量為______？
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【題目】化學用語是學習化學的基礎。
（1）玻璃中含有SiO2，SiO2讀作_____。
（2）錳酸鉀的化學式為K2MnO4，錳酸鈉的化學式為Na2MnO4，試推測錳酸鈣的化學式_____。
（3）將氧化鎘（化學式為CdO）的細顆粒和木炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。該反應的化學方程式是：_____。
（4）LiOH的化學性質與NaOH化學性質很相似。載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO2，則LiOH固體和CO2反應的化學方程式：_____。
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。根據圖示回答下列問題：
(1)30℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是____；
(2)當甲中混有少量的乙時，可采用____方法提純甲；
(3)30℃時，將10g甲物質加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
(4)50℃時，分別配制甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g，所需水的質量最少的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）；
(5)20℃，配制一定量丙物質的溶液，將溶液升溫到40℃，是否有固體析出？____（填“有”，“沒有”或“不確定”）。
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