Question

2．氨氣（NH₃）有強烈的刺激性氣味，密度比空氣小，具有還原性，在純氧中能夠認識，當與空氣混合時（在爆炸極限范圍內），通明火也能發生爆炸．如圖是驗證NH₃在加熱條件下具有還原性的裝置，當擠壓橡皮球把氬氣鼓入盛有濃氨水的廣口瓶時，就能促使氨水揮發出NH₃并進入試管，請回答下列問題：
（1）以下是圖中實驗的主要操作步驟，正確的順序為③②④⑤①⑥（填序號）．
①先通一會NH₃，再加熱；    ②將CuO粉末裝入試管底部；
③檢查裝置的氣密性；         ④試管口略向下傾斜；
⑤導氣管插入試管的底上部；   ⑥先停止加熱，等試管冷卻再停止通NH₃．
（2）加熱反應一段時間后，可看到試管底部有紅色物質生成，管口有液體生成，并檢測到還生成一種空氣中含量最多的氣體．寫出NH₃與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（3）該裝置沒有對尾氣進行處理，會（填“會”或“不會”）造成空氣污染，如何檢驗尾氣中是否含有未反應的NH₃？把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，如果石蕊試紙變藍色，說明尾氣中含有氨氣，反之則不含有氨氣．
（4）反應結束時，為什么不能先撤出導氣管再熄滅酒精燈？如果先撤出導管，空氣進入，加熱條件下銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅．
【繼續探究】你是否有新的方法促使廣口瓶中的濃氨水揮發出NH₃？請寫在下面．

Answer 1

分析 （1）正確的順序是：檢查裝置的氣密性，將CuO粉末裝入試管底部，試管口略向下傾斜，導氣管插入試管的底上部，先通一會NH₃，再加熱，先停止加熱，等試管冷卻再停止通NH₃；
（2）加熱條件下，氧化銅和氨氣反應生成銅、水和氮氣；
（3）氨氣是一種溫室氣體，擴散到空氣中會污染環境；
氨氣和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍色；
（4）加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應；
【繼續探究】
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱．

解答 解：（1）正確的順序是：檢查裝置的氣密性，將CuO粉末裝入試管底部，試管口略向下傾斜，導氣管插入試管的底上部，先通一會NH₃，再加熱，先停止加熱，等試管冷卻再停止通NH₃．
故填：③②④⑤①⑥．
（2）加熱反應一段時間后，可看到試管底部有紅色物質生成，管口有液體生成，并檢測到還生成一種空氣中含量最多的氣體，因此NH₃與CuO反應生成銅、水和氮氣，反應的化學方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
故填：紅；3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（3）該裝置沒有對尾氣進行處理，會造成空氣污染；
檢驗尾氣中是否含有未反應的氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，如果石蕊試紙變藍色，說明尾氣中含有氨氣，反之則不含有氨氣．
故填：會；把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，如果石蕊試紙變藍色，說明尾氣中含有氨氣，反之則不含有氨氣．
（4）如果先撤出導管，空氣進入，加熱條件下銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，因此反應結束時不能先撤出導氣管再熄滅酒精燈．
故填：如果先撤出導管，空氣進入，加熱條件下銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅．
【繼續探究】
促使廣口瓶中的濃氨水揮發出氨氣的方法是：向廣口瓶中加入適量的氧化鈣，加入氧化鈣時，氧化鈣和水反應生成氨水，導致氨水中的溶劑減少，同時放熱能使氨氣分子運動的速率加快，從而促使廣口瓶中的濃氨水揮發出氨氣．
故答案為：向廣口瓶中加入適量的氧化鈣．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．