Question

14．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），完成下列問題：
（1）該反應產生的CO₂氣體質量為多少？
（2）計算原混合物中Na₂CO₃的質量分數；（保留到0.1%，下同）
（3）計算反應后所得溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈉和生成的氯化鈉質量，進一步可以計算原混合物中Na₂CO₃的質量分數和反應后所得溶液中溶質質量分數．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳質量為：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                     117            44
x                         y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
原混合物中Na₂CO₃的質量分數為：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物中Na₂CO₃的質量分數為47.5%．
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{200.0g}$×100%=11.7%，
答：反應后所得溶液中溶質質量分數為11.7%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．