Question

【題目】某市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3．某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎，和100g濃度為15%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表（假設反應勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質(zhì)量為25g）。請計算：

反應時間/s	20	40	60	80	100
燒杯和藥品質(zhì)量/g	146.7	143.4	m	141.2	141.2

（1）表中的“m”為_____g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】141.2 80%

【解析】

假設反應勻速進行，所以變化量應該是一樣的，根據(jù)20s~40s變化量為146.7g﹣143.4g＝3.3g，則40s~60s也應該為3.3g，而80s為141.2g，143.4g-141.2g=3.2g<3.3g，即60s也為141.2g，所以m＝141.2，即已經(jīng)完全反應，所以開始的質(zhì)量為146.7g+3.3g=150g；樣品的質(zhì)量為150g﹣100g﹣25g＝25g。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g﹣141.2g＝8.8g；

設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

解得x＝20g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為分數(shù)為：×100%=80%

答：（1）表中的“m”為 141.2g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。