【題目】為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象．
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_____（填名稱）發生反應的結果．
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的_____．
（3）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和_____兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數．
探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量1．4g．
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數．
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是 ．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．
（3）根據實驗測定的數據，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數．
（4）化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．
A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
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【題目】在下圖的物質轉化關系中，A是紅棕色固體，B存在于人體胃液中，C是一種氣體單質，F常用于配制農藥波爾多液。圖中“→”表示反應的方向，“—”表示連線兩端的物質能發生反應；另外，部分反應物、生成物在圖中省略
(1)B的化學式為_________________
(2)反應①的基本反應類型是___________________，反應②的條件是_________________
(3)反應③的化學方程式是____________________________________，其在生產生活中可用于_______
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【題目】某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動。
探究1：研究常見的物質——氫氧化鈉和鹽酸的反應程度。
實驗內容 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
取反應后少量溶液于試管中，加入固體化合物___________。 | _________ | 鹽酸過量 |
探究2：研究酸的性質——硫酸、鹽酸和鋅反應
通過探究實驗，同學們發現硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應產生氫氣。產生這種共同現象的原因為________________________________________________________________________。
探究3：探索未知——濃硝酸和銅制取氣體。
已知
。NO2能和水反應生成硝酸和NO。NO和NO2都是空氣的污染物。
(1)利用該反應制取二氧化氮的發生裝置，應選用圖所示裝置中的________。收集NO2的方法為________。
(2)反應NO＋X→NO2中，X的化學式應為________；若用濃硝酸和銅制取NO，應采用的收集方法是________________________________________________________________________。
探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入10g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為1009.8g，那么所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為________。
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【題目】“國慶”假期，小周對“活潑金屬與硫酸溶液反應快慢的影響因素”進行了探究。
（提出問題）活潑金屬與硫酸溶液反應的快慢受哪些因素的影響呢？
（猜想與假設）a．可能與硫酸溶液的質量分數有關；
b．可能與金屬的形狀有關；
c．可能與金屬的種類有關。
（設計并實驗）小周用不同質量分數的硫酸溶液和不同形狀的鋅進行如下實驗：
實驗編號 | 硫酸溶液的質量分數（均取20mL） | 鋅的形狀 （均取1g） | 氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘） |
① | 5% | 鋅粒 | 15.6 |
② | 5% | 鋅片 | 25.9 |
③ | 10% | 鋅粒 | 32.7 |
④ | 10% | 鋅片 | 40.9 |
（1）小周用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，氫氣應從_____管通入。（填e或f或g）
（2）（收集證據）要比較不同質量分數的硫酸溶液與鋅反應快慢的影響，可以選擇的實驗編號是_____。
（得出結論）……
（反思與評價）你認為本實驗設計存在哪些不足之處_____。
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【題目】用以下裝置探究碳及其氧化物的某些性質。
（1）寫出儀器①的名稱_____。
（2）寫出 A 中反應的化學方程式_____。
（3）C 裝置利用了濃硫酸的_____性。
（4）D 裝置中玻璃管內反應的化學方程式為_____。
（5）F 裝置除了吸收 CO2 外，還可以起到的作用是_____。
（6）在實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成少量氧化亞銅（化 學式為 Cu2O）。如果實驗前在 E 中放入氧化銅的質量為 2.0g，氧化銅全部反應完后，E 中固體質量可能為_____（填字母）。
A 1.55g B 1.60g C 1.65g D 1.82g
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【題目】化學與生活密切相關，請回答下列問題：
（1）要鑒別某水樣是硬水還是軟水，加入的試劑是_____。
（2）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，在其他操作無錯誤的前提下，用量筒量取水時仰視讀數，則配制溶液的溶質質量分數會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（3）要加強生態文明建設，必須推廣清潔能源的使用，國家已經在推廣乙醇汽油，寫出乙醇（C2H5OH）燃燒的化學方程式：_____。
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【題目】(7分)下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。
請回答下列問題：
(1)物質A是常見的堿，寫出A的化學式：______。
(2)寫出反應①的化學方程式：___________________。
(3)說出NaHC03在醫療上的一種用途：______________ 。
(4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________。
(5)實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的質量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
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【題目】如圖所示，在白色點滴板1﹣6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液．
已知：孔穴1：石灰水 2：稀鹽酸 3：水 4：氫氧化鈉溶液 5：稀硫酸 6：碳酸鉀溶液
（1）孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯_____（填“酸性”或“堿性”）．
（2）溶液變為紅色的孔穴有_____（填孔穴序號，下同）．
（3）作為空白對照實驗的孔穴是_____．
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變為紫色，用化學方程式解釋其原因：_____．
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