Question

（7分）金屬在日常生活中隨處可見，鐵、銅、鋁、鋅都是常見金屬。
（1）下列用品中，主要應用金屬導熱性的是           （填序號）。

（2）辯證的研究金屬銹蝕問題可以幫助我們更好地利用金屬，如圖“取暖片”的發(fā)熱過程就是利用鐵生銹的原理。鐵生銹的條件是           ，防止自行車生銹的措施有     （寫出一種即可）。

（3）為了回收金屬資源，從鎖具加工廠的廢舊黃銅粉末中（含有金屬銅、鋅），分離和提取出金屬銅和ZnSO₄溶液，其實驗過程如下：

請回答：
（Ⅰ）A是             。
（Ⅱ）步驟②的化學反應方程式為             ，其目的是               。
（Ⅲ）為達到實驗目的，整個實驗過程可以簡化為                          。

Answer 1

（1）②   
（2）接觸潮濕的空氣（氧氣和水共同接觸）  刷漆或涂油等      
（3）（Ⅰ）Cu          
（Ⅱ）Zn+CuSO₄= ZnSO₄+Cu    除去①中沒有反應完的硫酸銅  
（Ⅲ）向黃銅粉末中加入稀硫酸至不再產生氣泡后過濾       

試題分析：（1）②銅制火鍋，主要應用金屬導熱性；
（2）鐵生銹的條件是接觸潮濕的空氣（氧氣和水共同接觸），防止自行車生銹的措施有刷漆或涂油等；
（3）由題中物質的轉化關系可知：
（Ⅰ）A是Cu 。
（Ⅱ）步驟②的化學反應方程式為Zn+CuSO₄= ZnSO₄+Cu ，其目的是除去①中沒有反應完的硫酸銅。
（Ⅲ）為達到實驗目的，整個實驗過程可以簡化為向黃銅粉末中加入稀硫酸至不再產生氣泡后過濾。
點評：金屬的性質有導電性、傳熱性、延展性等；金屬銹蝕是金屬跟氧氣、水等共同作用的結果，涂油、刷漆等是防止金屬銹蝕的常用方法；
金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。