Question

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。
（1）下圖是金屬銅的一個應用實例，利用了金屬銅的_______性。

（2）鋁制品在空氣中不易銹蝕，原因是鋁有“自我保護”作用，產生致密的保護膜，鋁在空氣中“自我保護”反應的化學方程式為______________。
（3）鐵制品很容易銹蝕。
①某同學設計了下圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞。一段時間后觀察。下列推斷錯誤的是                   。

A．只有a管中的鐵釘會銹蝕

B．L端與R端的液面高度仍然保持一致

C．該實驗不能說明鐵生銹與空氣有關

D．該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關

②為了防止鐵制品生銹，除了保持其清潔干燥或在其表面形成保護膜外，還可以      。
（4）若只用一種金屬單質，兩種鹽溶液，來驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性順序，則驗證過程中所涉及的化學方程式為____________________________。用鋁絲與硫酸銅溶液反應完成“銅樹”實驗時，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是__________，若用稀鹽酸處理，當看到_________現象時，表明氧化膜已被破壞。
（5）合成氣（CO和H₂）可用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），還可用于冶煉金屬，其部分生產過程示意圖如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得。反應過程中CO和H₂按分子個數比1∶2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質是         。
②根據示意圖中標示的物質，合成氣在冶煉鐵的生產過程中發生了兩個重要的反應，其中不屬于置換反應的化學方程式為                        。

Answer 1

（1）導電性    （2）4Al+3O₂====2Al₂O₃  （3）① B C     ②制成不銹鋼（或制成合金）   （4） Cu+2Ag(NO₃)₃=====Cu(NO₃)₂+2Ag      用砂紙打磨       
有氣泡產生   （5）①H₂O   ②3CO+Fe₂O₃   ^高溫   2Fe+3CO₂   

（1）利用銅制作導線，是應用了銅具有導電性；
（2）鋁在常溫下即可與空氣中氧氣發生反應，在其表面形成一層致密的保護膜，反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）①圖示裝置中a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，則a管鐵釘既接觸水又接觸空氣；b管中是干燥的空氣，則b管內鐵釘只與氧氣接觸；根據銹蝕條件，a管內鐵釘發生銹蝕而使管內氣體減少，b管內鐵釘沒有明顯變化，管內氣體不變，因此可觀察到：只有a管中的鐵釘會銹蝕、L端液面高度高于R端的高度；實驗說明：鐵的銹蝕與空氣和水有關；故BC的推斷是錯誤的；
②采取在金屬表面形成保護層或改變金屬內部結構制成不銹鋼的方法，可防止鐵的銹蝕；
（4）采取“三取中”的方法，只用一種金屬單質即金屬銅、兩種鹽溶液可用硝酸銀和硝酸鋅溶液，驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性順序；驗證過程中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為Cu+2Ag（NO₃）₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
為除去金屬鋁表面的氧化鋁膜，可采取沙紙打磨的方法，也可利用氧化鋁能與稀鹽酸反應而放入鹽酸中除去，當氧化鋁全部除去時，可觀察鋁與鹽酸反應放出的氫氣產生氣泡；
（5）①反應過程中CO和H₂按分子個數比1：2進行反應，即反應前C、H、O原子個數比=1：4：1，而生成物之一的二甲醚（CH₃OCH₃）中C、H、O原子個數比=2：6：1，可判斷反應生成的另一種物質中H、O個數比為2：1，則該生成物的化學式為H₂O；
②合成氣在冶煉鐵的生產過程中發生了兩個反應，一為氫氣還原氧化鐵，該反應為置換反應；一為一氧化碳還原氧化鐵，該反應不屬于置換反應，反應生成二氧化碳和鐵，反應的化學方程式為
3CO+Fe₂O₃  ^高溫  2Fe+3CO₂；