Question

【題目】科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環。

(1)步驟1的化學方程式為_____。

(2)為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量的___溶液，若觀察到試管內_____，則分解不完全。

(3)一定溫度下，將CO2和H2在催化劑作用下，可人工合成汽油(以C5H12表示)，反應的另一種產物是H2O，則CO2和H2的最佳質量比為________。

Answer 1

【答案】CaO+CO2CaCO3 稀鹽酸 有氣泡產生 55：8

【解析】

（1）由題意可知，步驟1發生的反應是在400℃時，二氧化碳與氧化鈣反應生成了碳酸鈣，反應的化學方程式是：CaO+CO2CaCO3；

（2）由于碳酸鈣與鹽酸的反應生成了二氧化碳氣體。為判斷碳酸鈣是否完全分解，可取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內有氣泡，則分解不完全；故填：稀鹽酸 有氣泡產生

（3）一定溫度下，將CO2和H2在催化劑作用下，可人工合成汽油(以C5H12表示)，反應的另一種產物是H2O，化學方程式為：5CO2+16H2C5H12+10H2O，所以CO2和H2的最佳質量比為220：32=55：8。