Question

【題目】實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。取氯酸鉀樣品18.5 g和一定質量二氧化錳混合加熱（雜質不參加反應，不含氧元素），充分反應測得剩余固體質量為18.05 g，生成氧氣4.8 g，。計算：

（1）樣品中氯酸鉀的質量。

（2）剩余固體中氧元素的質量分數（計算結果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）12.25g；（2）8.9%

【解析】

解：（1）設該樣品中氯酸鉀的質量為，

，

解得：=12.25g，

（2）根據質量守恒定律，二氧化錳的質量=18.05g+4.8g-18.5g=4.35g；雜質不參加反應，不含氧元素；則剩余固體中氧元素的質量為：4.35g××100%=1.6g。

剩余固體中氧元素的質量分數8.9%。

答：（1）樣品中氯酸鉀的質量為12.25g。

（2）剩余固體中氧元素的質量分數為8.9%。