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（3分）美國科學家在銀河星系中央的星云中發現了新的星際分子[C₃H₄O]，星際分子的不斷發現可幫助人們了解生命的起源。請完成下列計算：（計算結果保留一位小數）
（1）其分子中各原子個數比是               。
（2）該物質中碳元素的質量分數是       。
（3）100g甲烷與     g該物質所含碳元素質量相等。

（1）3:4:1 （2）64.3% （3）116.7g

（2）

（3）100g甲烷含碳：100g×75% =75g，則新星際分子質量為=

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

6分）用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO₂的實驗只消耗了0.73g10%的鹽酸。求：。

（1）產生CO₂的質量是多少克？（結果保留三位小數）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/mL，消耗鹽酸的體積是
mL。(結果保留一位小數)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學考察過程中收集到以下資料：
(1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反應(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應)，該廢水中氯化氫的質量分數為_________(本空結果精確到0.001％)。
(2)該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）張南同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，做法如下，請回答下列問題。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是；

②下圖實驗過程中出現操作的錯誤是。

(2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應的化學方程式是                      ；
(3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應，求解生成硫酸鐵質量(x)的比例式為                    ；
(4)此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為                             ；
(5)向反應后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質的質量分數是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe₂O₃的質量分數，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe₂O₃，他根據除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數據，求解10g該樣品中Fe₂O₃質量（x）的比例為                 ；
（4）根據該組數據小明也同樣迅速計算出以下兩組數據：
①鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數                    ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質質量分數為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質量         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取碳酸鈉和氯化鈉的固體13.6 g與質量為73 g的稀鹽酸恰好完全反應，產生4.4g二氧化碳。計算：（可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 Na-23.5 Cl-35.5）
（1）固體混合物中氯化鈉的質量；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10株洲32）．(6分)化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應后，稱得反應剩余物為59．92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答：
(1)上述稀鹽酸的質量為 g，產生二氧氣體的質量為 g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。 (要求寫出計算過程)
(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少?(要求寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10徐州25）現稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示。請解決以下問題：
(1)計算樣品中NaOH的質量；
(2)計算所加CaCl₂溶液的溶質質量分數；
(3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10寬甸）23.為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質量，甲、乙兩組同學根據磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下（假設磁鐵礦中的雜質不參加反應）：Fe₃O₄+4CO 3Fe + 4CO₂。（計算最終結果保留小數點后一位）
（1）甲組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，并將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質量增加了5.5g。請你根據甲組同學的實驗數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。
（2）乙組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質的質量為8g。請你根據乙組同學的實驗數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。

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