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取碳酸鈉和氯化鈉的固體13.6 g與質量為73 g的稀鹽酸恰好完全反應，產生4.4g二氧化碳。計算：（可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 Na-23.5 Cl-35.5）
（1）固體混合物中氯化鈉的質量；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質量分數。

解：設混合物中碳酸鈉質量為X，消耗的稀鹽酸質量為Y，則有
Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl+ " CO₂↑+ H₂O　　　　　　　　２分
106     73              44
X       Y              4.4 g　　　　　　　　　　　�。卜�
解之得：X="10.6" g   　　　　　　　　　　　　　　　　�。狈�
Y=" 7.3" g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。狈�
m(NaCl)=13.6g－10.6 g = 3g　　　　　　　　　　　　　　�。狈�
w(HCl)=

　　　　　　　　　　　　　　�。狈�
答：略
（以上各問合理答案均給分）

略

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈣（CaO₂）廣泛應用于水產養殖、污水處理等領域，是優良的供養劑。
制備CaO₂：工業制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。
（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃時完全分解為CaO₂等。有關化學反應方程式為：，。

測定CaO₂純度：CaO₂在350℃時能迅速分解，生成CaO和O₂。右圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置。
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差     ，說明氣密性良好。
（3）正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數前都需進行的操作是         。
（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內氣體壓強過大，可將漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）計算含量需要測定的數據有         。（填字母序號）
A. 氧氣的體積   B. 樣品的質量    C. 反應的時間
（6）若樣品質量為0.20 g，反應前量氣管讀數為2.10 mL，反應后量氣管讀數為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實驗中量氣管的最佳規格是     。（填字母序號）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L
（7）樣品中CaO₂含量為      。
（8）若樣品質量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為m g，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為n g，則CaO₂含量=

。此方案測定結果偏小的原因可能是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前農村正在推廣“測土配方施肥”技術，農技員對某土地檢測后給出了施肥配方，該土壤施加NH₄NO₃、K₂CO₃若測定該混合化肥中氮元素的質量分數為28％，則固體混合物中K₂CO₃的質量分數為( )

A．85％

B．20％

C．25％

D．80％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量為；

（2）發生反應的化學方程式            ；
（3）求這一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質質量分數的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質量為               ；
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比為              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）美國科學家在銀河星系中央的星云中發現了新的星際分子[C₃H₄O]，星際分子的不斷發現可幫助人們了解生命的起源。請完成下列計算：（計算結果保留一位小數）
（1）其分子中各原子個數比是               。
（2）該物質中碳元素的質量分數是       。
（3）100g甲烷與     g該物質所含碳元素質量相等。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

錢江晚報報道舟山“碘過量"：有舟山市民說，一位原本很帥氣的舟山小伙子，因患甲狀腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身體消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘鹽了。舟山的醫學研究人員發現近年來甲狀腺疾病患者明顯增多，因此開展了“舟山海島地區城鎮居民甲狀腺腫瘤流行病學調查”，提出“浙江沿海地區食鹽中是否有必要加碘值得關注”。

（1）如圖甲是上述調查得到的圖表之一，此圖表能夠反映出的信息是
      ；
A．該地區居民中患甲狀腺瘤的男性人數是女性的一半
B．該地區女性居民更容易患甲狀腺疾病
C．該地區居民中甲狀腺疾病患者明顯增多
D．該地區居民比其他地區居民更容易患甲狀腺疾病
(2)“碘是智慧元素”，它是合成甲狀腺激素的重要原料之一，若人在幼年時期甲狀腺激素分泌不足，可能會患     。我國大部分地區缺碘，早在上世紀90年代就頒布了《食鹽加碘消除碘缺乏危害管理條例》，食鹽加碘成為一項國家政策；
(3)“加碘鹽”，一般是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KI0₃)，碘酸鉀屬于      ；
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．單質
(4)如圖乙為某品牌食鹽的產品說明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”表示在每千克“加碘鹽"中含碘元素(35±15)毫克，符合國家食鹽含碘量的標準。
以含碘量35毫克／千克為標準，食鹽廠家應該在1千克食鹽中加人多少毫克碘酸鉀?
(5)“碘是一把雙刃劍”，碘過量也會引起甲狀腺疾病。初中生每天碘元素適宜攝人量約為0．15毫克，假設碘元素全部來自“加碘鹽”，你一天最多可以攝入含碘量為35毫克／千克的食鹽多少克?
(6)人體所需碘元素并非全部來自“加碘鹽"，人們可以從飲用水、糧食、蔬菜和周圍環境中攝取碘元素，如圖丙為部分海產品含碘量。請根據報道內容及以上的分析計算結果，并參考圖丙，針對舟山“碘過量”現象，為舟山市民提一條建議。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010·甘肅蘭州，38）實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉。現需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。
計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。（精確到0.01％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10福建省晉江21.).氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH₂ + 2H₂O ＝ Ca(0H)₂ + 2H₂↑。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10濰坊24）．(10分)碳酸氫鈉(NaHCO₃)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO₂。試回答：

(1) 寫出NaHCO₃與稀硫酸反應的化學方程式                    。
(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?

                                                                        。
(3)現將45g NaHCO₃(混有KHCO₃)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO₂體積的關系如圖(該狀況下，CO₂的密度為2g／L)。通過計算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的質量。
②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產生CO₂的體積。

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