Question

（6分）張南同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，做法如下，請回答下列問題。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是        ；

②下圖實驗過程中出現操作的錯誤是                                        。

(2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應的化學方程式是                      ；
(3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應，求解生成硫酸鐵質量(x)的比例式為                    ；
(4)此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為                             ；
(5)向反應后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質的質量分數是           

Answer 1

（1）① 26mL   ②讀數的方式錯誤；濃硫酸和水加入的順序顛倒。
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）294/400=29.4g/x
（4）80%
（5）20%

（1）①需要98%的濃硫酸的體積是=200g×19.6%÷98%÷1.6g/cm³=25mL．
故答案為：25mL；②用量筒量取液體讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平，稀釋濃硫酸時要先加水，然后將濃硫酸注入水中，所以答案為：讀數的方式錯誤；濃硫酸和水加入的順序顛倒
（2）赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）設生成硫酸鐵質量x
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
294   400
150g×19.6%  x
故答案為：
294：400=50g×19.6%：x；
（4）設氧化鐵的質量為y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160     294
Y      150g×19.6%
160：294= Y：150g×19.6%
y=16g
赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為：16g/20g×100%=80%．
故答案為：80%；
（5）向反應后所得溶液中加入34g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數是20%．
故答案為：20%