Question

【題目】KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）依據上表數據，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示：圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“A”或“B”）

（2）由表中數據分析可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的范圍是 ；

（3）某興趣小組做了一下實驗：

上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是 （填數字序號），將⑤繼續冷卻至10℃，過濾，共可回收得到KNO3固體 g；

（4）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過 （填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。

Answer 1

【答案】（1）A（2）20℃至30℃時

（3）①③④ 59.1g

（4）降溫結晶

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據可知：在0℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度；而根據圖像可知：在0℃時A的溶解度小于B的溶解度；所以A表示硝酸鉀的溶解度曲線。

（2）根據表中數據可知：在20℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度；在30℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度；所以二者在溫度為20℃至30℃時溶解度相等。

（3）在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g。即在20℃溫度下，硝酸鉀在100g水里達到飽和狀態時所溶解的質量為31.6g。因此題目中向100g水中加25g硝酸鉀時，所得溶液①為不飽和溶液；向溶液①再加25g硝酸鉀時，硝酸鉀的總質量為50g；而20℃時硝酸鉀最多溶解31.6g，此時溶液②為飽和溶液。溶液②加熱至50℃時，此時硝酸鉀的溶解度為85.5g。此時硝酸鉀的總質量為50g，所以溶液③為不飽和溶液。再加入30g硝酸鉀，硝酸鉀的總質量為80g，所以溶液④仍為不飽和溶液。溶液④冷卻至20℃，得到的溶液⑤中硝酸鉀的總質量為80g，硝酸鉀的溶解度為31.6g。此時溶液為飽和溶液。所以溶液①③④為不飽和溶液。將溶液⑤繼續冷卻至10℃，硝酸鉀的溶解度為20.9g，此時硝酸鉀的總質量為80g。所以析出固體的質量為：80g—20.9g=59.1g

（4）當溫度變化時，硝酸鉀的溶解度變化較大，而氯化鈉的溶解度變化較小。所以可通過降溫結晶的方法提純硝酸鉀。