Question

14．從微觀視角認(rèn)識(shí)和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法．
（1）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖：

B框中的物質(zhì)屬于②、③（填序號(hào)：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的微粒是原子（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）寫出下圖A所示的反應(yīng)化學(xué)方程式2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O，該反應(yīng)前后，溶液減少的離子是H⁺、OH^-．下圖B中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時(shí)，此時(shí)溶液中存在的離子是Zn²⁺、SO₄^2-．

Answer 1

分析 觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
圖A對(duì)比反應(yīng)前后的微粒變化，反應(yīng)前后鉀離子和硫酸根離子沒變說明該微粒實(shí)際沒有參與反應(yīng)，氫離子和氫氧根變了，反應(yīng)后為水，說明生成了該新物質(zhì)，即反應(yīng)是氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水的過程；考慮鋅與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)．

解答 解：（1）B框中的物質(zhì)為氧氣，是同種原子構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)，單質(zhì)屬于純凈物；根據(jù)分析，該反應(yīng)是硫化氫和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化硫，去掉一個(gè)沒有參加反應(yīng)的氧氣分子，微粒個(gè)數(shù)比為2：3：2：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的微粒是 原子．
（2）圖A對(duì)比反應(yīng)前后的微粒變化，反應(yīng)前后鉀離子和硫酸根離子沒變說明該微粒實(shí)際沒有參與反應(yīng)，氫離子和氫氧根變了，反應(yīng)后為水，故圖A所示的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O，該反應(yīng)前后，溶液減少的離子是 H⁺、OH^-．下圖B中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時(shí)，此時(shí)溶液中存在的離子是 Zn²⁺、SO₄^2-．
故答案為：
（1）②、③；2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；原子；
（2）2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O；H⁺、OH^-； Zn²⁺、SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．