Question

40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．
（2）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

Answer 1

試題分析：（1）設25g大理石中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
x    40g×36.5%
=  x=20g
大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%
（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為y
40g×36.5%=y×10%
y=146g
需要水的質量=146g﹣40g=106g
答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g．