Question

【題目】我國古代紡織業常將草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物。

（資料）①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH

②Ca(OH)2、K2CO3 和 KOH 的部分溶解度如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca(OH)2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時，100 g 水中最多可溶解 K2CO3 的質量是__________g，溶質的質量分數為 50% 的 KOH 溶液屬于 ___________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示。則縱坐標可能表示的是____________（填序號）

a溶質的質量 b溶質的質量分數 c 氫氧化鈣的溶解度 d溶劑的質量 e溶液的質量

（3）20℃時，將 1.38 g K2CO3 固體放入 100 g 水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質量為 1.5 g 的固體。所得濾液中的溶質是____________，加入氫氧化鈣的質量是_________g。

（4）將純凈的氯化鈉配制成溶液。20℃時，向 4 個盛有 200 g 水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4 組實驗數據如下：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量／g	9	36	81	90
溶液質量／g	209	236	272	272

若將②中得到的溶液稀釋成質量分數為 0.9%的生理鹽水，需加水的質量是________g。關于上述實驗的敘述正確的是__________（填序號）。

a①②所得溶液是不飽和溶液

b③④所得溶液中，溶質的質量分數相等

c20℃時，200 g 水中最多溶解氯化鈉的質量為 72 g

d20℃時，將④繼續恒溫蒸發 100 g 水，過濾，得到質量為 36 g 的固體

Answer 1

【答案】110 不飽和 ae KOH、Ca(OH)2 1.4 3764 abc

【解析】

（1）根據表格可知，20℃時，K2CO3的溶解度為110g，根據溶解度概念可知，20℃時，100g水中最多可溶解K2CO3的質量是110g；20℃時，KOH溶解度為112g，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，20℃時，KOH飽和溶液的溶質質量分數=， 50%<52.8%，溶質的質量分數為50% 的KOH溶液屬于不飽和溶液；

（2）氧化鈣能與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度升高時，氫氧化鈣在水中的溶解度減小，故溶質質量逐漸減小，當溫度逐漸減低時，氫氧化鈣的溶解度增大，溶解的溶質逐漸增多，由于氧化鈣與水反應消耗一部分水，故溶質的質量比開始時溶質質量要減小，故可以表示溶質質量的變化，溶液是由溶質和溶劑組成的，故可以表示溶液的變化，觀察選項：ae符合題意；

（3）設1.38g碳酸鉀能生成沉淀的質量為x，參加反應的氫氧化鈣的質量為y

，

， 解得x=1g，而實際得到了1.5g固體，說明加入的氫氧化鈣的量有剩余（剩余的質量為1.5g-1g=0.5g），碳酸鉀全部參加反應，生成了氫氧化鉀。故溶質為氫氧化鉀和氫氧化鈣；

，解得：y=0.74g，所加Ca（OH）2有部分溶解，溶解量為0.16g因此加入的氫氧化鈣的質量為：0.74g+0.5g+0.16g=1.4g；

（4）根據加水稀釋前后溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為36g，因此溶液質量為36÷0.9%=4000g，因此需加水的質量為4000g-236g=3764g；

a、由③組溶液可知200g水中最多溶解272g-200g=72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故a正確；

b、③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數相同，故b正確；

c、20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g，故c正確；

d、20℃時，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將繼續恒溫蒸發100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質量應為36g+18g=54g，故d錯誤。故選abc。