Question

【題目】有等質量的鎂和鋅，前者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，后者放入質量分數為10%的稀硫酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 鋅一定沒有剩余

B. 消耗的稀鹽酸和稀硫酸質量之比為73：98

C. 最終產生氫氣的質量相等

D. 消耗鎂的質量與消耗鋅的質量之比為1：1

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，由M～H2可知，相對原子質量小的金屬有剩余，則鎂有剩余，而鋅沒有剩余。故A錯誤；

B、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，則2HCl～2H～H2SO4，稀鹽酸和稀硫酸質量之比為36.5×2：98＝73：98，故B正確；

C、根據圖象可以得到，最終產生的氫氣的質量相等，故C正確；

D、由于鋅的相對原子質量大，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬鋅的質量要大一些，則消耗的鎂與鋅的質量

之比不等于1：1，故D錯誤；

故選：BC。